Chemische eigenschappen van wolfraam

Bij kamertemperatuur wordt wolfraam, net als chroom en molybdeen, niet gecorrodeerd door de atmosfeer. Bij hoge temperaturen wordt het echter gevoeliger voor corrosie, reageert het met veel niet-metalen en produceert het vaak interstitiële en niet-stoichiometrische producten. In aanwezigheid van oxidatiemiddelen zoals KNO3 of KClO3 corrodeert gesmolten alkali wolfraam snel om WO4²⁻ te vormen.

Vanuit het perspectief van de chroomgroep waartoe wolfraam behoort, lijken Mo en W sterk op elkaar en vertonen ze aanzienlijke verschillen met het lichtste element, Cr. Dit komt vooral tot uiting in de relatieve stabiliteit van hun oxidatietoestanden, die variëren van +6 tot -2. De stabiliteit van de oxidatietoestanden in deze groep is hierboven vermeld. Hoewel chroom (VI) de neiging heeft om oxypolyzuuranionen te vormen, is de diversiteit ervan bovendien veel kleiner dan die van polymolybdaten en polywolfraten. De oxidatietoestanden +5 en +4 manifesteren zich voornamelijk als onstabiele tussenproducten voor chroom; terwijl ze voor molybdeen en wolfraam een ​​vrij belangrijke waterige oplossingschemie bieden. De meest stabiele oxidatietoestand van chroom is +3, en de coördinatiechemie ervan, die voortvloeit uit de symmetrische t2g³-configuratie, komt in overvloed op de tweede plaats na kobalt (III), terwijl er geen overeenkomstig aandeel is in de chemie van molybdeen of wolfraam.