Inleiding tot titanium
Apr 06, 2026| Titanium (Ti), een overgangsmetaalelement in Groep 4 (Titanium-subgroep) van Periode 4 van het periodiek systeem, heeft het elementsymbool Ti, atoomnummer 22, en een relatieve atoommassa van 47,867. Titanium is een hard, glanzend, zilverachtig-wit metaal met een hexagonale -fase en een kubische -fase. De relatieve dichtheid is 4,506, het smeltpunt is 1668 graden en het kookpunt is 3287 graden. De soortelijke weerstand is 42 x 10⁻⁸ Ω·m (20 graden). In de natuur komt het voornamelijk voor als rutiel, perovskiet en ilmeniet. Titaniumspons wordt verkregen door titaniumtetrachloride te reduceren met magnesium bij hoge temperaturen, gevolgd door smelten met een elektrische boog om titaniumstaven te verkrijgen.
Titanium is wijdverspreid in de natuur en staat qua overvloed op de zevende plaats van de metaalelementen, na aluminium, ijzer, calcium, kalium, natrium en magnesium. In mineralen komt titanium voornamelijk voor als titaniumdioxide, titanaten en titaniumsilicaten.
Titanium beschikt over uitstekende eigenschappen en wordt daarom veel gebruikt. De belangrijkste toepassingsgebieden zijn onder meer: lucht- en ruimtevaart, scheepsbouw, chemische en petrochemische industrie, transport, wapens, scheepvaart, elektrische energie, bouw, metallurgie, medische apparatuur, sportuitrusting, dagelijkse benodigdheden en lichte industrie.